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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
（A）SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
（5）E中NaOH的作用是
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
| ||
4FeS+7O2
| ||
实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是
乙瓶内发生反应的离子方程式为
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
| 32m2 |
| 233m1 |
| 32m2 |
| 233m1 |
实验二：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
6CuFeS2+19O2
| △ |
（1）称量该样品时用的仪器的名称为
（2）装置A的作用
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为
（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为 。
（2）装置A的作用 ；
a.有利于空气中氧
气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2
+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:64 Fe:56 S:32）
（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为 。
（2）装置A的作用 ；
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:64 Fe:56 S:32）
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