Question

某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸

10.0

mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

胶头滴管

、

玻璃棒

等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

B

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度

等于

0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

大于

0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

1.3

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

1.4

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．
（5）根据方程式计算参加反应的锌、硫酸的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，
溶液中n（H⁺）=n（H₂SO₄），计算出硫酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度．

解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B．
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol 1mol     22.4L
    x     y       0.448L
所以x=

0.448L

22.4L

×1mol=0.02mol．
    y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H⁺）=

0.02mol×2

0.1L

=0.4mol/L．
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案为：1.3g；1.4mol/L．

点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．