网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_33604[举报]
A、19.4% | B、30.0% | C、70.0% | D、80.6% |
有机物A俗称水杨酸,其结构简式为:
(1)将A跟下列编号为 的物质的溶液反应,可得到一种钠盐(该盐化学工为C7H5O3Na)
A.NaOH B.NaHCO3 C.NaCl
(2)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,同时还属于酯类的化合物有 种,这种有机物1mol与足量氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为 mol。
(3)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,但不属于酯类或羧酸类的化合物,必定含有
基。
查看习题详情和答案>>(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA)+c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为
常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是( )
A.测得0. 1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
② 混合溶液中,关系式一定正确的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。
① 若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
查看习题详情和答案>>常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是( )
A.测得0. 1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
② 混合溶液中,关系式一定正确的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。
① 若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
查看习题详情和答案>>