红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂      α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
① CO ( g ) + 2H₂（g）= CH₃OH ( g ） △H₁ ＝ -90 kJ · mol^-1

② CO ( g ) + H₂O ( g ) = CO₂ ( g ) + H₂ ( g ) △H₂＝ -41 kJ · mol^-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
① P₁　　　　 P₂ （填大于、小于或等于）;

② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　　　 。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂ ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH + H₂O-6e^- = CO₂ + 6H⁺
① 正极的电极反应式是　　　　 ；放电时，H⁺移向电池的　　 （填“正”或“负”）极；

② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = 　　 （假设反应前后溶液体积不变）。