摘要:(1)①33.3% ②正反应方向;D ③①②⑤ (2)O2或空气适当过量.常压.450-500℃.使用热交换器.
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请你与某小组的同学共同进行乙醇与乙酸酯化反应的探究实验:
⑴要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具体操作是: 。
⑵下边是实验室制取乙酸乙酯的装置图,其中小试管中装入的物质是 。
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⑶分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ;分离时,乙酸乙酯应该从仪器
(填:“下口放” 或“上口倒”) 出。
⑷实验完毕,发现大试管中的反应液有些变黑,其原因是 。
⑸他们反复实验,得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
| 实验 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
| ① | 2 | 2 | 1.33 |
| ② | 3 | 2 | 1.57 |
| ③ | 4 | 2 | X |
| ④ | 5 | 2 | 1.76 |
| ⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
表中数据X的范围是 ;实验①与实验⑤探究的目的是 ;
若乙醇价格为500元/kmol,乙酸价格为800元/kmol,乙酸乙酯价格为1600元/kmol,结合表中实验②③④的数据,你能得出的结论是 。
查看习题详情和答案>>(2010?长春一模)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用.
(1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:
由表中数据推测,数值x的范围是
(2)现有25℃时,pH=3的醋酸.请回答以下问题:
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中
,将
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
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(1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:
| 反应 | 乙醇(mol) | 乙酸(mol) | 乙酯乙酯(mol) |
| 1 | 2 | 2 | 1.33 |
| 2 | 3 | 2 | 1.57 |
| 3 | 4 | 2 | x |
| 4 | 5 | 2 | 1.76 |
1.57<X<1.76
1.57<X<1.76
.(2)现有25℃时,pH=3的醋酸.请回答以下问题:
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH
>
>
7(填“>”、“<”或“=”);③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
.在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.则下列说法正确的是( )
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在一定温度下,将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol?L-1.下列判断错误的是( )
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水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;
(2)H2O分子中氧原子采取的是 杂化.写出与H2O分子互为等电子体的微粒 .(写一个即可)
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+).对上述过程的下列描述不合理的是 .
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.水分子仍保留它的化学性质 D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体
类型相同的是 (请用相应的编号填写)


(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式: .
(7)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,
(8)分析下表数据,请写出你的最具概括性的结论:
① ;② .
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(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
(2)H2O分子中氧原子采取的是
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+).对上述过程的下列描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.水分子仍保留它的化学性质 D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体
类型相同的是
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:
(7)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,
(8)分析下表数据,请写出你的最具概括性的结论:
| 键型 | 键能 (kJ/mol) |
键长 (pm) |
分子 | 键角 | 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
| H-C | 413 | 109 | 109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 | |
| H-N | 391 | 101 | 107° | 氨 | -77.7 | -33.3 | |
| H-O | 467 | 96 | 104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |