摘要：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.在常温常压下.11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下.1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物Xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48L CO2气体；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，则X值可能为（ ）
| A、8．lg | B、7.85g | C、15.7g | D、5.4g |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1 |
用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
| A、用①量取15.00 mLNaOH溶液 | B、用②制备并收集少量NO2气体 | C、用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 | D、用④进行Fe2+的检验 |
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
| A、33.2g | B、25.4g | C、22.4g | D、19.6g |
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=
，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：温度升高，K值
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（1）N的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
1.12
1.12
L（标准状况下）．（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
4.6
4.6
g．（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
| ||
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
| ||
①写出反应I的平衡常数表达式K=
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
反应II
反应II
．③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇有利
有利
（填“不利”或“有利”）．