题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1 |
分析：A．容器内，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断；
C．计算B的浓度变化量，B的转化率=
×100%；
D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，平衡向逆反应方向移动．
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断；
C．计算B的浓度变化量，B的转化率=
| B的浓度变化量 |
| B的起始浓度 |
D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，平衡向逆反应方向移动．
解答：解：A．容器内，混合气体的密度始终不变，密度不变，不能说明到达平衡，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小，故B错误；
C．平衡状时，测得C的浓度为0.6mol/L，则B的浓度变化量=
×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的转化率=
×100%=30%，故C错误；
D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，若平衡不移动C的浓度为0.3mol/L，由于平衡向逆反应方向移动，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol/L，故D正确，
故选D．
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小，故B错误；
C．平衡状时，测得C的浓度为0.6mol/L，则B的浓度变化量=
| 1 |
| 2 |
| 0.3mol/L | ||
|
D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，若平衡不移动C的浓度为0.3mol/L，由于平衡向逆反应方向移动，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol/L，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算及影响因素等，难度中等，D选项注意利用等效平衡思想进行解答，构建等效平衡建立的途径是关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目