四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填分子式或化学式），原因是．

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C合金的组成用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为．
（3）1mol D的单质分子中存在个σ键π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式），Q属于晶体．

[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
结构性质 信息	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有2对成对的p电子	其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出D原子的外围电子排布式，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
键能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．
（6）已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．