摘要：24．常温下.将体积比为1:1的A.B两气体分别充入两个体积不变且相同的密闭容器中.发生反应A 2C(气).第一个容器中的反应在常温下达平衡.此时气体压强为原来气体压强的80% .第二个容器中的反应在200℃ 时达平衡.此时气体A的体积分数为35% .试计算两种不同温度下A的转化率并说明该反应为吸热反应还是放热反应 . 山东省实验中学2003级第一次诊断性测试

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常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积(同温、同压下测定)．

①请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比，并将结果填入下表．

②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60L 混合，充分燃烧后，恢复到原温度和原压强时，气体体积变为2.05L．据此判断，混合气体中烯烃B的结构简式是________． 查看习题详情和答案>>

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A、将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C、该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）═1×10-14D、该溶液中盐酸电离的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为
N
N
，E的原子结构示意图
；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
NH4NO3
NH4NO3
，物质乙抑制水的电离
HNO3
HNO3
；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
106
106

（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．
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A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%
．
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