摘要：18． 在V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.5mol/L H2SO4溶液时.两者恰好完全反应.且反应后溶液的pH=1.则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 .(计算结果保留两位有效数字.溶液体积变化忽略不计)
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在V ml b mol·L-1的AlCl3溶液中加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。
（1）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。
（2）当a，b满足 、 条件时有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 g和 g。
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在V mL b mol.L-1的AlCl3溶液中加入等体积a mol.L-1的NaOH溶液。
（1）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。
（2）当a，b满足 、 条件时有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 g和 g。
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在V ml b mol·L-1的AlCl3溶液中加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。
（1）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。
（2）当a，b满足 、 条件时有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 g和 g。
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在V mL b mol.L-1的AlCl3溶液中加入等体积a mol.L-1的NaOH溶液。
（1）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。
（2）当a，b满足 、 条件时有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 g和 g。
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已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
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（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
1：9
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（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
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．②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
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．（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
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（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
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