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在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，可以代替MnO2的物质为
- A.酸性比MnO2更强的P2O5或SO3
- B.碱性比MnO2更强的Na2O和MgO
- C.还原性比MnO2更强的H2S或HI
- D.氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7
（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
| 实验序号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② |
| ||
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
（4）用100mL12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为
氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。
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氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。