摘要： ⑴H:O:O:H,分子. ⑵HO2-H++O22-.H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O, ⑶H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O, ⑷H2O2+Cl2==2HCl+O2 ⑸不能, 2H2O2 2H2O+O2
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已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H-H | O═O | H-O | |
| 键能（kJ/mol） | 436.4 | a | 462.8 |
| A、185.2 | B、224.0 |
| C、518.8 | D、494 |
【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
（2）Q的元素符号是
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，
其电子式为
；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
cm．
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X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2
SO2
（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
；（2）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为+6
+6
；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，
其电子式为
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
（8分）某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在13.44L（标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的CuSO4固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重17.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。
（1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式（要有计算过程）。
（2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式是。
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