摘要：溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0mol•L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量.下列能表示中和热的热化学方程式为( ) A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2O(l),ΔH=-11.46 kJ•mol-1 B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l),ΔH=-114.6 kJ•mol-1 C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l),ΔH= +114.6 kJ•mol-1 D.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2O(l),ΔH=-57.3 kJ•mol-1
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（2011?东城区二模）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵
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（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是
品红溶液不变色
品红溶液不变色
，D中的试剂是碱石灰
碱石灰
．（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是
化学能转化为电能
化学能转化为电能
，a的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵
316
316
kg．
溶质为11.2 g 的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为( )
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) 
K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) 
K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B、7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA
C、同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA
D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
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为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．
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（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．
溶质为11.2 g 的KOH稀溶液与0.11 L 1.0 mol·L-1的硫酸溶液反应可放出11.44 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1