已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+.往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气.试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量.填入下表: a值的范围 ——青夏教育精英家教网——

摘要：已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+.往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气.试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量.填入下表: a值的范围氧化产物及其物质的量 0<a£ [答:FeBr3=摩.FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)] <a£ [答:FeBr3=摩.Br2=摩.FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩. Br2=摩)] a³ [答:FeCl3=1摩. Br2=1摩] [提示]:当<a£时.可采用直接配平法: FeBr2+aCl2 = FeBr3+Br2+FeCl3 8.配平下列氧化-还原反应 (1)[2]KMnO4+[5]SO2+[2]H2O == [2]MnSO4+[1]K2SO4+[2]H2SO4 (2)[6]KI+[2]K2CrO4+[6]HCl == [2]CrCl3+[10]KCl+[3]I2+[8]H2O (3)[1]K2Cr2O7+[6]Fe3O4+[31]H2SO4 == [1]Cr2(SO4)3+[9]Fe2(SO4)3+[1]K2SO4+[31]H2O (4)[1]As2S3+[10]HNO3 == [2]H3AsO4+[3]S+[10]NO2+[2]H2O

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（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式；

⑶K₂FeO₄具有强氧化性的原因；

⑷配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为；

⑸在“反应液I”中加KOH固体的目的是：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

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(三选一----化学与技术)
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO₃)₃+ 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________；
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO₃)₃+ 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

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阅读下列材料后，回答相应问题．

一个体重50 Kg的健康人大约含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．

(1)人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做________剂，在B过程中，Fe³⁺做________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做________剂，具有________性．

(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－，则向0.2 mol/L　1 L　FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________．

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（2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃．的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）

2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）

2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）

4Fe（s）+3CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃．时转移

mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其离子方程式为：

SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺

SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺

．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为

．充分反应后温度降至

以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃．
②将AlCl₃?6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的

（填字母序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=

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