摘要：有13.6克氯化锌样品.将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液.可得沉淀29.5克.则样品中可能含有下列哪一种氯化物---(BC) A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
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分别回答下列问题．（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
| O | 2- 4 |
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．