摘要：24毫升H2S在30毫升O2中燃烧.在同温同压下.得到的SO2的体积是[D] A.24毫升 B.30毫升 C.20毫升 D.18毫升 [解一]:可采下直接配平法.写出下面的反应方程式: 24H2S+30O2 = 6S+18SO2+24H2O [解二]:采用守恒法: 该题涉及到的两个反应分别是2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O和2H2S+O2 = 2S+2H2O.从这两个反应式中可知:H2S中的氢元素全部转移到H2O中.S元素全部转移到SO2和单质S中.而O2中的氧元素全部转移到H2O和SO2中.
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某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
4
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．（2）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
乙醇形成分子间氢键
乙醇形成分子间氢键
．（3）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
．（4）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
5NA
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