题目内容
某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
4
4
．（2）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
乙醇形成分子间氢键
乙醇形成分子间氢键
．（3）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
．（4）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
5NA
5NA
．分析：（1）根据晶胞结构判断氧原子配位数；
（2）氢键影响物质的沸点；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）形成配位键的条件是有空轨道和孤电子对；一个BH2=NH2分子中含有5个σ键．
（2）氢键影响物质的沸点；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）形成配位键的条件是有空轨道和孤电子对；一个BH2=NH2分子中含有5个σ键．
解答：解：（1）根据晶胞结构知，氧原子的配位数是4，故答案为：4；
（2）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，
故答案为：乙醇形成分子间氢键；
（3）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
（4）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3?NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，一个BH2=NH2分子中含有5个σ键，所以1mol化合物B中含有σ键的数目5NA，
故答案为：；5NA．
（2）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，
故答案为：乙醇形成分子间氢键；
（3）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
（4）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3?NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为
，一个BH2=NH2分子中含有5个σ键，所以1mol化合物B中含有σ键的数目5NA，故答案为：
；5NA．点评：本题考查较为综合，涉及杂化方式的判断以及配位键等知识，题目难度较大，本题要注意配位键的形成条件以及杂化类型的判断方法，为易错点．
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