摘要：(1)甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol／L和0.1mol／L.则甲.乙两瓶氨水中[OH-]之比 (填“大于 .“等于 或“小于 )10.理由是 . (2)将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后.该溶液的pH范围为 <pH< .其原因是 . 答案:(1)小于,若电离程度相同.c(OH-)之比等于10.但稀溶液中NH3·H2O电离程度大.因此小于10 (2)3,5,加水稀释体积增大100倍.pH=5.但因加水稀释过程中电离平衡向正向移动.因此pH<5
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Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-
M（OH）2 
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
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M2++2OH-
M（OH）2 2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
不变
不变
，C（H+）不变
不变
，水的电离度不变
不变
，Kw不变
不变
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
减小
减小
，溶液的pH增大
增大
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
小于
小于
10 （填大于、等于或小于）(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-) ，C(H+) ，水的电离度 ，Kw
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度 ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)