摘要：为了测定某铜银合金的成份.将30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的浓HN03中.待合金完全溶解后.收集到6.72L气体.并测得溶液的[H+]=lmol／L.假设反应后溶液的体积仍为80mL.试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量,(2)合金中银的质量分数. 答案:36%
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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．
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（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．
为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
查看习题详情和答案>>为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]
（2）合金中银的质量分数。
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