摘要：如图4-7所示.下列各容器中盛有水.铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ). A.④②③① B.④③①② C.③①②④ D.②①③④ 答案:B
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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g ·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2-7所示，完成下列问题:
图2-7
(1)实验时放出气体的总体积为_________________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。
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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g ·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2-7所示，完成下列问题:
图2-7
(1)实验时放出气体的总体积为_________________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。
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有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图9-6所示的一系列反应。
图9-6
(1)写出有机物A、B、C的结构简式：_______________、_______________、_______________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
反应①：
反应⑤：
(3)A的同分异构体有很多，下列为A的几种异构体：
其中，能与溶液发生氧化还原反应的有_______________；能与NaOH溶液反应的有________。(填序号)
(4)上述同分异构体中的一种物质X可以发生如图9-7所示转化：
图9-7
X可能是________(填序号)；W的结构简式为_______________。
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（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
增大二氧化碳的浓度
增大二氧化碳的浓度
．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=4.5mol/L
4.5mol/L
．（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
18
18
．③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
ad
ad
（填代号）．a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．