摘要：在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中.lmolCuSO4能氧化P的物质的量是( ). A. B. C. D. 答案:B
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亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是： ；所需玻璃仪器有 ．
（2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为 ．
（3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有 ；在“反应液3”中通入足量NH3的目的是： ．
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
副产品NH4Cl的理论值a为： ；它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是： ．
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
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（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：
（2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
（3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
| 原料 | 理论值 | 实际值 | 利用率 |
| SO2 | 50.79 | 54.4 | 93.36% |
| NaCl | 92.86 | 101.0 | 91.94% |
| NH3 | 26.98 | 30.5 | 88.46% |
| 副产品NH4Cl | a | 87.1 | -------- |
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
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近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
3HNCO； 8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 |
| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol |
| D、反应中NO2是还原剂 |
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O） mol．
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为 ．
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是 ＜n＜ ；
②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量． 查看习题详情和答案>>
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是
②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量． 查看习题详情和答案>>
