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①H和Be ②B和C ③F和O ④H和Li ⑤B和H ⑥N和H ⑦F和Be ⑧B和O ⑨He和C ⑩O和C
A. ①②③④⑤
B. ①⑨
C. ⑥⑦⑧
D. ①⑩
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两种元素的原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则满足上述关系的一对元素是（ ）
①H和Be ②B和C ③F和O ④H和Li ⑤B和H ⑥N和H ⑦F和Be ⑧B和O ⑨He和C ⑩O和C
A. ①②③④⑤
B. ①⑨
C. ⑥⑦⑧
D. ①⑩
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2 2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）
| A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| B．容器内的氮元素的质量不再变化 | |
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3 | D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 |
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。 查看习题详情和答案>>
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN—中C原子的杂化类型是 。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |