摘要：将铂丝插入KOH溶液做电极.然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气.可以形成原电池.由于发生的反应类似于甲烷的燃烧.所以称做燃料电池.根据两极上反应的实质判断.通入甲烷的一极为电池的 极.这一极的电极反应式为 .
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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为1.6×10-19C）（ ）
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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
查看习题详情和答案>>有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为1.6×10-19C）（ ）
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| A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 |
| B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量 |
| C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
| D．放电一段时间后，溶液的pH升高 |