摘要：已知电解饱和食盐水可制得Cl2.又已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 正极:PbO2 + 4H+ +SO42– +2e-- ==PbSO4 + 2H2O 负极:Pb + SO42– +2e-- == PbSO4 现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol.电池内H2SO4的消耗量至少是( ) A.0.025mol B.0.05mol C.0.10mol D.0.20mol
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已知电解饱和食盐水可制得Cl2：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO
+2e－===PbSO4+2H2O，
负极：Pb+SO
－2e－===PbSO4。
现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2 0.05 mol，电池内H2SO4的消耗量至少是
A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
查看习题详情和答案>>已知电解饱和食盐水可制得Cl2：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：
+4H++SO
—2e-=
，
负极：Pb+SO
—2e-=
。
现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2 0.05 mol，电池内H2SO4的消耗量至少是（ ）
A. 0.025 mol B. 0.05 mol
C. 0.10 mol D. 0.20 mol
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已知电解饱和食盐水可制得Cl2：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：
+4H++SO
—2e-=
，
负极：Pb+SO
—2e-=
。
现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2 0.05 mol，电池内H2SO4的消耗量至少是（ ）
A. 0.025 mol B. 0.05 mol
C. 0.10 mol D. 0.20 mol
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是
负极
负极
．（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是
| ||
溶液先由紫色变蓝很快褪色
溶液先由紫色变蓝很快褪色
，用离子方程式和简要文字说明理由ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
．（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
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（1）下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
（填写序号）．a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
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12
12
．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
2HCl+O2↑
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NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
2HCl+O2↑
．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
| ||
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
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