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摘要：9．常温下.和溶液等体积混合后.混合液中有 关离子浓度可满足的关系是 A． B． C． D．
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常温下，将0.06mol/L的H
2
SO
4
溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.3
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大
B．pH=3的二元弱酸H
2
R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R
2-
）+c（HR
-
）=c（Na
+
）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH
-
）=2c（H
+
）+c（HA）-c（A
-
）
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H
+
）=1×10
-a
mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
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常温下，0.1mol?L
-1
某一元酸HA溶液中
c(O
H
-
)
c(
H
+
)
=1×10
-8
．下列叙述正确的是（ ）
A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．该溶液中由水电离出的c（H
+
）=1×10
-11
mol?L
-1
C．浓度均为0.1mol?L
-1
的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A
-
）＞c（HA）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D．0.1mol?L
-1
HA溶液与0.05mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H
+
）+c（HA）=c（A
-
）+c（OH
-
）
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常温下，0.1mol/L氨水溶液中
c(
H
+
)
c(O
H
-
)
=1×10
-8
，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H
+
）=1×10
-9
mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH
4
+
）+c（H
+
）=c（Cl
-
）+c（OH
-
）
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H
2
SO
4
溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH
4
+
）+c（NH
3
）+c（NH
3
?H
2
O）=2c（SO
4
2-
）
D．浓度均为0.1 mol/L的NH
3
?H
2
O和NH
4
Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH
4
+
）＞c（NH
3
?H
2
O）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
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常温下，下列关于pH值的说法正确的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，由水提供的c（OH
-
）一定是10
-12
mol/L
B．把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7
C．pH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c（H
+
）最接近0.5×（10
-8
+10
-10
）mol/L
D．在稀氨水里加入NH
4
Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变
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