摘要：14．今测得某次酸雨中离子浓度大小为:c(NH4+)=2.0×10-5mol/L.c(Cl-)= 6.0×10-5mol/L.c(SO42-)= 2.8×10-5mol/L.c(NO3-)= 2.3×10-5mol/L.c(Na+)=1.9×10-5mol/L.则此次酸雨中c(H+)约为 A．1.0×10-3mol/L B．1.0×10-4mol/L C．1.0×10-5mol/L D．1.0×10-6mol/L
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制造普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)，这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的．今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2．求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？
制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
（填“增大、减小或不变”）（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min
15-20min
和25-30min．（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是
20%
20%
．（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．