（1）Fe作________极，其附近溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）石墨电极上的反应式为_________。

（3）总方程式为________。

工业上采用以铁、石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，装置如图所示。

（1）Fe作________极，其附近溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）石墨电极上的反应式为_________。

（3）总方程式为________。

（1）电解时，应以__________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会____________（填增大、减小或不变）。

（2）阳极反应式为_____________________________________。

（3）电解的总化学方程式为_____________________________。

工业上采用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

　 ①电解时，应以______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)

　 ②阳极反应式为________________。

　 ③电解的总化学方程式为___________________________________。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成____。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是                       ，

b电极附近反应的离子方程式是                         。