题目内容
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ，
b电极附近反应的离子方程式是 。
（1）+2 （2）FeO•Cr2O3；
（3）粉碎矿石、升高温度；
（4）①加入太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
【解析】
试题分析：（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价为+2价
（2）根据铁、铬元素化合价，Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3
（3）根据条件对反应速率的影响，适合该反应加快反应速率的条件是粉碎矿石，增大接触面积、升高温度；
（4）①加入硫酸的目的是除去碳酸钠，太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②混合物乙溶质的化学式为Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）b为阳极，发生氧化反应，而Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+发生了还原反应，所以b为铁，失去电子被氧化为Fe2+；a为石墨，作阴极，所以a极氢离子放电产生氢气，电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72—作氧化剂被还原，Fe2+作还原剂，被氧化成Fe3+，结合溶液的酸性环境得离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
考点：考查化合价的确定，提高反应速率的措施，对实验操作的分析，电解原理的应用
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