摘要:甲.乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答下列问题. ⑴20℃时.甲物质的溶解度是 g, ⑵20℃时.甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 , ⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液.可采用的方法是 , ⑷40℃时.将甲.乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃.所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 .
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题.
(1)20℃时,甲物质的溶解度是
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
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(1)20℃时,甲物质的溶解度是
40
40
g;(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
2:5
2:5
;(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
甲大于乙
甲大于乙
.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题.
(1)甲溶液中含有少量的乙物质,如何得到较纯的甲
(2)将t1℃甲物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶质质量分数的变化是
(3)t2℃时,将乙物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,则析出固体
(4)t1℃时,将100g甲的饱和溶液稀释为10%,需加水
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(1)甲溶液中含有少量的乙物质,如何得到较纯的甲
降温结晶或冷却热饱和溶液
降温结晶或冷却热饱和溶液
;(2)将t1℃甲物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶质质量分数的变化是
不变
不变
(填“变大”、“变小”或“不变”);(3)t2℃时,将乙物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,则析出固体
>
>
a g(填“<”、“>”或“=”);(4)t1℃时,将100g甲的饱和溶液稀释为10%,需加水
100
100
g.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题.
(1)P点表示的意义是
(2)t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
(3)要使甲的饱和溶液析出晶体,且溶质的质量分数不变的方法是:
(4)t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
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(1)P点表示的意义是
t1℃时,甲乙的溶解度都为40g
t1℃时,甲乙的溶解度都为40g
;(2)t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
2:5
2:5
;(3)要使甲的饱和溶液析出晶体,且溶质的质量分数不变的方法是:
温度不变,蒸发溶剂.
温度不变,蒸发溶剂.
;(4)t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
甲>乙
甲>乙
(用甲、乙表示).