题目内容

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）P点表示的意义是；
（2）t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
（3）要使甲的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是：；
（4）t₂℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（用甲、乙表示）．

解：（1）溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故答案：t₁℃时，甲乙的溶解度都为40g．
（2）t₁℃时，甲物质的溶解度为40g，是指该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量为40g；只要温度不变J甲的溶解度就不变，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比就等于：40：100，故答案：2：5．
（3）温度不变，虽然饱和溶液中的溶质和溶剂的量可改变但饱和溶液中溶质质量分数都等于 $\text{[math]}$ ×100%，温度不变溶解度就不变，蒸发溶剂会析出晶体溶液仍然饱和所以溶质质量分数不变，故答案：温度不变，蒸发溶剂．．
（4）t₂℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变；降温到t₁℃甲仍是饱和溶液，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，温度从t₂℃降温到t₁℃时乙不饱和，溶质质量分数小于 $\text{[math]}$ ×100%，t₁℃时甲乙的溶解度相等，所以得出该温度时所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故答案：甲＞乙．
分析：（1）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答．
（2）运用t₁℃时，甲物质的溶解度为40g，是指该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量为40g；只要温度不变J甲的溶解度就不变，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比就等于：40：100解答．
（3）运用温度不变虽饱和溶液中的溶质和溶剂的量可改变但饱和溶液中溶质质量分数都等于 $\text{[math]}$ ×100%，温度不变溶解度就不变，蒸发溶剂会析出晶体但溶质质量分数不变来解答．
（4）运用t₂℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变；降温到t₁℃甲仍是饱和溶液，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，温度从t₂℃降温到t₁℃时乙不饱和，溶质质量分数小于 $\text{[math]}$ ×100%，t₁℃时甲乙的溶解度相等，所以得出该温度时所得溶液溶质质量分数甲大于乙．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．