通过测量一定质量的Fe.Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积.可以计算出合金中Fe.Al的旗量分数.若用下图装置来制取H2,请完成下列操作步骤直至产生H2. (1)C处塞入玻璃丝绒团, (2) A 处 (3) B处 (4) (5) , (6) 在分液櫬斗中加入M的溶液. (7) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H₂在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H₂,请完成下列操作步骤直至产生H₂。

(1)C处塞入玻璃丝绒团；

(2) A 处 ___________________________

(3) B处_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7) ______________________________________________________

【答案】

(2)A处插入分液漏斗(3) B处插入带有橡皮管和止水夹的玻璃导管(4)检查装置的气密性（5）拔下B处橡皮塞,放入合金,并塞紧橡皮塞 (7) 打开止水夹和分液漏斗开关，并从分液漏斗中注入M的溶液，使反应发生，收集气体。

【解析】本题考查Fe、Al的性质及实验设计。要测定Fe、Al的旗量分数，先要测定出Fe或Al的质量，根据Fe、Al的性质，应让混合物NaOH溶液反应，此时只有Al发生反应放出H₂，根据H₂体积就可以计算出Al的质量，从而计算出Fe、Al的质量分数。

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相关题目

某化学小组探究液体有机物样品A（C₃H₈O₂）的结构，进行如下实验．
实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
试回答下列问题：
（1）有机物A从

分液漏斗

（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是

用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好

．
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是

增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分

．
（3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL^-1

组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是

可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足

，
②有机物A中羟基个数为

．
实验二：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m₂g．
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是

洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确

．
（2）若m₂-m₁=43.2g，则有机物A的结构简式是

CH₂OH-CH₂-CH₂OH

．

(15分)已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO₄分解生成的气体成分，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。

【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO₄完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO₂而不含SO₃？请说明理由：                                                    。
（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：

实验小组	称取CaSO₄ 的质量(g)	装置D增加的质量(g)	量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO₄分解的化学反应方程式：
第二组：。

（8分）有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）

（1）为了较准确地测量反应生成的CO₂体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂ mL，则反应中生成的CO₂气体体积为 mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是。

	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
V（CO₂）（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L

②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应

③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完

④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1

（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

（08潮阳一中模拟）(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列实验没有错误的是。

(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。

(3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl₂的制取有下列不同方案：

方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl₂

方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl₂

方案：电解饱和食盐水法制得Cl₂

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl₂

A B C D E

①用上述仪器不能实现的方案为。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是，所缺的仪器是。

若按b方案制Cl₂时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是____。

(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：___________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________ ____。

【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO₂，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O₂反应生成红棕色的NO₂，由于反应中本来就生成NO₂，所以必须将NO₂与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO₂转变成无色N₂O₄液体或晶体。如果温度过低NO₂会转变成无色N₂O₄液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K₁、K₂，持续一段时间的N₂和O₂，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。

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