摘要：(1)已知1 gC2H2气体完全燃烧生成CO2气体和液态水.放出50.0kJ的热量.试写出表示其燃烧热的热化学方程式: . (2)水的电离平衡曲线图如图所示:①若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度上升至100℃时.水的电离平衡状 态到B点.则此时水的离子积从 增加 到 . ②将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的 稀盐酸混合.并保持在100℃的恒温.若使混 合液的pH＝7.则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积 比为 .
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（2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．（1）写出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族
．（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为
（3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1 2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1
（4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1
＞
＞
K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是135
135
．（5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
（1）写出元素F在周期表中的位置 ．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为 ．
（3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1 2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
（4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1 K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是 ．
（5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为 ．
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（1）写出元素F在周期表中的位置 ．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为 ．
（3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1 2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
（4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1 K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是 ．
（5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为 ．
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短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
(1)、写出元素F在周期表中的位置________．
(2)、由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为________．
(3)、已知这样两反应G(s)＋C2(g)
GC2(g) ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)
2GC2(g)＋C2(g) ΔH2＝＋198 KJ·mol－1
则2G(s)＋3C2(g)
2GC3(g) ΔH3＝________．
(4)、对于可逆反应：2GC2(g)＋C2(g)
2GC3(g) ΔH＝a KJ·mol－1图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．
GC3％
T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1________K2(＞、＜、＝)．
T2时在2 L密闭容器中充入4 moL GC2和3 moL C2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90％，则这时的平衡常数数值是________．
(5)、D2FC3溶液与E2(GC4)3溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________．
(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为________．