Question

（2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
（1）写出元素F在周期表中的位置

第3周期第IVA族

．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为

．
（3）已知这样两反应 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=

-790KJ?mol^-1

（4）对于可逆反应：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 图中两条曲线分别表示温度为T₁和T₂时体系中GC₃的百分含量和时间的关系．GC₃%T₁时平衡常数K₁、T₂时平衡常数K₂，则K₁

＞

K₂（＞、＜、=）．T₂时在2L密闭容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定条件下达到平衡时GC₂的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是

135

．
（5）D₂FC₃溶液与E₂（GC₄）₃溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式

3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓

（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为

0.2mol

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，则A为H；B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C最外层电子数是其电子层数的三倍，电子层数为2，最外层电子数为6，即C为O；G与C同族，G为S，且两元素核外电子总数之和为8+16=24，与D、E两元素核外电子总数之和相等，则D为Na，E为Al符合；F的最外电子数是次外层电子数的二分之一，次外层电子数为8，最外层电子数为4，即F为Si．
（1）根据原子序数来确定元素的位置；
（2）元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，为甲醇；
（3）根据盖斯定律来计算反应热；
（4）由图可知先达到平衡时的温度大，则T₂＞T₁，△H＜0，温度低的平衡常数大；并利用化学平衡三段法计算平衡常数；
（5）Na₂SiO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合产生硫酸钠、硅酸、氢氧化铝；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂产生23.3克白色沉淀为BaSO₄，利用S元素的化合价变化来计算转移电子数．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，则A为H；B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C最外层电子数是其电子层数的三倍，电子层数为2，最外层电子数为6，即C为O；G与C同族，G为S，且两元素核外电子总数之和为8+16=24，与D、E两元素核外电子总数之和相等，则D为Na，E为Al符合；F的最外电子数是次外层电子数的二分之一，次外层电子数为8，最外层电子数为4，即F为Si．
（1）Si的原子序数为14，位于元素周期表中第3周期第IVA族，故答案为：第3周期第IVA族；
（2）元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，为甲醇，其电子式为，故答案为：；
（3）由①G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，②2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1，根据盖斯定律可知，反应2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）可由①×2-②得到，则反应热△H₃=（-296KJ?mol^-1）×2-（+198KJ?mol^-1）=-790KJ?mol^-1，故答案为：-790KJ?mol^-1；
（4）由图可知先达到平衡时的温度大，则T₂＞T₁，且2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，△H＜0，降低温度平衡正向移动，则平衡常数大，所以K₁＞K₂；
T₂时在2L密闭容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定条件下达到平衡时GC₂的转化率为90%，
    2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）
开始 4          3
转化3.6        1.8      3.6
平衡0.4        1.2      3.6
平衡时的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、1.8mol/L，
则平衡常数K=

(1.8mmol/L)2

(0.4mol/L)2×1.2mol/L

=135，故答案为：＞；135；
（5）Na₂SiO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合产生硫酸钠、硅酸、氢氧化铝，离子反应为3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓，
故答案为：3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂产生23.3克白色沉淀为BaSO₄，S元素的化合价由+4升高到+6，转移电子数为

23.3g

233g/mol

×（6-4）=0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，综合性较强，注重对高考常考考点的考查，并熟悉元素化合物的性质来解答即可，（4）、（5）为学生解答的难点，题目难度较大．