摘要：19．⑴在一定条件下.下列反应达到化学平衡: N2(g)+3H2(g) 2NH3 在其它条件不变时.分别改变下列条件.对平衡的影响分别填入下表: 改变条件 对化学平衡的影响 增大压强 增大N2的浓度 升高温度 使用催化剂 ⑵可逆反应2 NO2N2O4.当升高温度时.气体颜色变深.说明正反应是 热反应.当保持恒容.恒温.往密闭容器中通入稀有气体.气体的颜色 (填“变深 “变浅 或“不变 ).若往此密闭容器中加水.气体的颜色 . ⑶已知NaClO水溶液的pH>7,说明HClO 是 酸.用离子方程式表示NaClO水溶液呈碱性的原因 . Y Z X
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2NH3(g)；(正反应为放热反应)
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2 |
| B、N2、H2与NH3的浓度相等 |
| C、正、逆反应速率相等且不等于零 |
| D、反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、N2、H2、NH3的浓度相等 | B、反应停止，正、逆反应速率都等于零 | C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | D、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |