摘要: 题2分.) 直流电 (1)CaO+ H2O Ca(OH)2 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ (3)Na2CO3 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (4) ① ② ③ ④ X H2O H2O H2O H2O Y Na2SO4 Na2CO3 NaOH CaO (答出其中4个得2分.其他答案合理给分,漏答.答对2个或3个得1分,出现错答得0分.)

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如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
 
则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
盐酸
体积:500m L
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.2g/cm3
质量分数:40%B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克.
①金属R发生反应的化学方程式
 

②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式
 
;;
③该金属的纯度
 

④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数
 
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该题分为A,B两题,任选一题,两题都做,以第一题计分:
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含碳酸钙1.875g;每瓶50片;共含钙40g;
A:某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素,每瓶钙片的标签如图,通过计算回答:
(1)通过计算说明,此标签的含钙量是否正确?
(2)一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的,若他改喝牛奶,每100mL牛奶中含钙0.2g,则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
盐酸
体积:500m L
化学式:HCl
Mr:36.5
密度:1.19g/cm3
质量分数:37%B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签部分内容如图所示,请你根据标签上的提供的数据回答下列问题:
(1)瓶内浓盐酸的质量是
 
g;
(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸
 
g(答案保留一位小数);
(3)现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L,通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发(标准状况下氢气的密度是0.09g/L). 查看习题详情和答案>>

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