Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变和体积需要换算成质量进行分析；
（2）①根据活泼金属会与酸发生置换反应和金属的化合价进行分析；
②根据物质的相对分子质量和所给数据进行分析；
③根据质量守恒定律计算反应的纯净金属的质量进行分析；
④根据质量守恒定律找出反应后的溶质和溶液质量进行分析．

解答：解：（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，
60×1.2×40%=x×10%
x=288g，
（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，
②设生成氢气的质量是x，
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
  73         2
73g×10%     x

73

2

=

73g×10%

x

x=0.2g，
③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，
根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，
所以该金属的纯度为：

6.5

8

×100%=81.25%，
④反应后溶液的溶质质量为13.6克，
溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，
溶液质量为：136克，
反应后溶液的溶质质量分数为：

13.6

136

×100%=10%，
故答案为：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②

73

2

=

73g×10%

x

；③81.25%；④10%

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合质量守恒定律和学过的知识以及题中所给的数据进行分析解答．