已知NaHS水溶液显碱性.则关于NaHS溶液的表述正确的是 A．溶液中HS- 的电离程度大于HS- 的水解程度 B．c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( HS- ) + c ( ——青夏教育精英家教网——

摘要：已知NaHS水溶液显碱性.则关于NaHS溶液的表述正确的是 A．溶液中HS- 的电离程度大于HS- 的水解程度 B．c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( HS- ) + c ( S2- ) +c ( OH- ) C．c ( Na+ ) = c ( HS- )+ c ( S2- ) + c ( H2S) D．溶液中存在的电离平衡有:NaHS Na+ + HS-, HS- H + + S 2- . H2O H+ + OH-

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向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

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向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺) =c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)>c(S^2-)>c(H⁺)
D．c(S^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

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（1）已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

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（1）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式

（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）₃胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO₄）₂，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式

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（1）已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有

Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A

Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A

．
（2）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

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