Question

向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H₂S）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H₂S）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子水解程度大于电离程度，导致其溶液呈碱性，
A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故B错误；
C．NaHS溶液中，HS^-和水都电离出氢离子，只有HS^-电离出硫离子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．