摘要：1mol/LNaCl溶液.pH=3的醋酸.(d)pH=10的氨水四种溶液. ①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同.则溶液导电性强弱顺序为 ②四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是 ③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸.则测量结果 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 )
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(8分)（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A2B的电子式 。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
(8分) （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A2B的电子式 。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
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A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种．现有如下实验结果：
①A 与B 反应有气体生成②A 与E 反应有气体生成③B 与C反应有沉淀生成④C 与D 反应有沉淀生成⑤D与E 反应有沉淀生成
已知：在③和④反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在③和④的反应中，生成的沉淀的化学式是 ．
（2）A是 ，C是 D是 ．
（3）反应②的离子方程式是 ．
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①A 与B 反应有气体生成②A 与E 反应有气体生成③B 与C反应有沉淀生成④C 与D 反应有沉淀生成⑤D与E 反应有沉淀生成
已知：在③和④反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在③和④的反应中，生成的沉淀的化学式是
（2）A是
（3）反应②的离子方程式是
已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
（1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
（3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
（4）工业生产E元素单质的化学方程式为
（5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
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（1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
N
N
（填写元素符号）（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．（4）工业生产E元素单质的化学方程式为
2NaCl+2H20
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H20
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
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（5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、A1C13． NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：
（1）写出各瓶溶液的化学式：A
（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
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（1）写出各瓶溶液的化学式：A
AlCl3
AlCl3
BNaOH
NaOH
CNH4HSO4
NH4HSO4
DNa2CO3
Na2CO3
；（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
Al2O3
Al2O3
、NaAlO2
NaAlO2
（填化学式）．D溶液pH大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
B＞D＞A＞C
B＞D＞A＞C
．（用字母表示）（4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜、＞”或“=”）．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
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