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(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于______________(填“极性”“非极性”)分子。
(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.
(4)A的单质与c的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为____________________。
(5)在
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________，其Y分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子．
(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为________．
(5)在10升的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为________．
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
(1)画出D的原子结构示意图________；
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为________，其分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子；
(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式________；
(4)一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式________；
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和3 mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol·L－1，则平衡时FC2的转化率为________．
实验I：操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
（1）装置b中装有
（2）步骤②中，当观察到
实验Ⅱ：探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g．
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为
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某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：
甲+乙
丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是 极，写出a电极上发生的电极反应式 。
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K= ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 
a．x表示温度，y表示n(SO2) b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K