摘要：下列有关热化学方程式的叙述正确的是:( ) A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol.则氢气的燃烧热为241.8kJ B.已知4P= P4,△H>0.则白磷比红磷稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和.放出28.7kJ的热量.则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-57.4kJ/mol D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g),△H1C(s)+1/2 O2,△H2 则△H1>△H2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
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A、已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=-57.4 kJ/mol
D、已知C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
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B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=-57.4 kJ/mol
D、已知C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol | ||
B、已知热化学方程式：SO2（g）+
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| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | ||
| D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol | ||||
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
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| C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | ||||
| D、HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高 | B、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子，而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素 | C、如图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ） | D、实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 | ||
| B、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 | ||
C、CO燃烧的热化学方程式可表示为：CO(g)+
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D、C-12的原子组成符号为
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