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（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）
+H2O（g），右图表示该反应进行过程
中能量的变化。
（1）该反应的△H 0
（填>、<、=）。
（2）该反应平衡常数K的表达式为
。
（3）温度降低，平衡常数K （填
“增大”、‘‘不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2 和3molH2，测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。
①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表
示的平均反应速率v（H2）=
②下列措鹧中能使n（CH3OH）/
n（CO2）增大的有 u。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H20（g）从体系中分离
D．再充入l molC02和3 mol H2
E．充入He（g），使体系总压强增大
（5）甲醇、O2、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）
+H2O（g），右图表示该反应进行过程
中能量的变化。
（1）该反应的△H 0
（填>、<、=）。
（2）该反应平衡常数K的表达式为
。
（3）温度降低，平衡常数K （填
“增大”、‘‘不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2 和3molH2，测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。
①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表
示的平均反应速率v（H2）=
②下列措鹧中能使n（CH3OH）/
n（CO2）增大的有 u。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H20（g）从体系中分离
D．再充入l molC02和3 mol H2
E．充入He（g），使体系总压强增大
（5）甲醇、O2、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
查看习题详情和答案>>（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式： 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将 （填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是： 。
A．向容器中充入一定量的氦气 B．充入CO2
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积
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