18．P4 △H = -29.24 kJ/mol 红磷低——青夏教育精英家教网——

摘要：18．P4 △H = -29.24 kJ/mol 红磷低

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_312434[举报]

4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷小

查看习题详情和答案>>

4P（红磷s）

P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

B．正反应是一个放热反应

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D．白磷比红磷稳定

查看习题详情和答案>>

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判断下列说法正确的是（）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

查看习题详情和答案>>

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1 由此判断下列说法正确的是

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

查看习题详情和答案>>

在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s)+5O₂(g)P₄O₁₀(s) ΔH=-3 903.2 kJ·mol^-1 ①

4P(s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1 ②

由此判断下列说法正确的是

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

查看习题详情和答案>>