Question

4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷小

Answer 1

分析：A、热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应；
B、根据热化学方程式的系数只能表示物质的量来回答；
C、根据焓变符号来确定反应的吸放热情况；
D、物质具有的能量越低越稳定．

解答：解：A、该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C、4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D、根据4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，稳定，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义，可以根据所学知识来回答，难度不大．