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（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________ ；
⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________ ；
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________ ；
⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)
2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A2
（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________ ；
⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________ ；
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________ ；
⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)
2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A2
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（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应
物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①G中通入过量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
查看习题详情和答案>>（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应
物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，
回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（
2）写出下列反应的离子方程式：
①G中通入过量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（14分，每空2分）
硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是 。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。[来源:Zxxk.Com]
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。
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