摘要: 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_31142[举报]

36、(1)实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸;
①其反应符号表达式
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2

②可用的发生装置有:
BCDEF
(选填上图字母序号).

③装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:
随开随用随关随停

④排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
⑤写出澄清石灰水变浑浊的化学符号表达
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35
气体体积(mL) 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 A B C D E
温度(℃) 40 50 60 70 80
现象和
比较
有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为
25%
,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是
高于或低于此浓度产生气体速度减慢

②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为
70
℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是
其它温度反应太慢或太快来不利于收集

③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
振荡(摇晃)
操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究
固液接触面积(固体形状)
对该反应速率的影响,进行了如下实验.
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网