题目内容
29、实验室用下图装置制取二氧化碳，并检验它的性质．回答下列问题：
（1）若用装置A制取二氧化碳气体，所用药品的名称是
（2）若用装置B检验二氧化碳气体，装置B中发生反应的化学方程式为
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是
（4）若用装置B吸收大量的二氧化碳气体，装置B中发生反应的化学方程式为
（5）证明装置D中的二氧化碳已经收集满：将
（1）若用装置A制取二氧化碳气体，所用药品的名称是
稀盐酸与大理石
；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）若用装置B检验二氧化碳气体，装置B中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是
紫色的石蕊溶液
，观察到的现象是溶液由紫色变为红色
．（4）若用装置B吸收大量的二氧化碳气体，装置B中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；（5）证明装置D中的二氧化碳已经收集满：将
燃着的木条放在集气瓶口部
，观察到木条熄灭
．分析：（1）熟记实验室制取二氧化碳所用的药品和反应原理．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
（3）碳酸属于酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红．
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析．
（5）只要证明瓶口是二氧化碳就说明二氧化碳已收集满．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
（3）碳酸属于酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红．
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析．
（5）只要证明瓶口是二氧化碳就说明二氧化碳已收集满．
解答：解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：石灰石（或大理石）与稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）碳酸能使紫色的石蕊溶液变红．故答案为：紫色的石蕊溶液；溶液由紫色变为红色
（4）二氧化碳会与可溶性的碱发生反应，因而碱溶液能吸收二氧化碳，氢氧化钠又极易溶于水，因而等量的碱溶液中氢氧化钠溶液能够吸收较多的二氧化碳．故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口部．故答案为：燃着的木条放在集气瓶口部；木条熄灭
（2）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）碳酸能使紫色的石蕊溶液变红．故答案为：紫色的石蕊溶液；溶液由紫色变为红色
（4）二氧化碳会与可溶性的碱发生反应，因而碱溶液能吸收二氧化碳，氢氧化钠又极易溶于水，因而等量的碱溶液中氢氧化钠溶液能够吸收较多的二氧化碳．故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口部．故答案为：燃着的木条放在集气瓶口部；木条熄灭
点评：氢氧化钙微溶于水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会看到有白色沉淀生成，氢氧化钠极易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氢氧化钠和二氧化碳反应时无明显现象．所以检验二氧化碳时一般用氢氧化钙溶液，除去二氧化碳时一般用氢氧化钠溶液．
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