摘要：19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O2 (1)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目. (2)该反应中的氧化剂是 . (3)若反应转移了0．3 mol电子.则产生的气体在标准状况下体积为 . 20.某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气.并利用氯气进行有关的探究实验.制取氯气的装置如图I和Ⅱ. (1)制取氯气的反应的离子方程式 , (2)装置Ⅱ中小试管的作用为 , (3)装置I与装置Ⅱ比较.装置I的主要优点为: . (4)将生成的氯气通入水中.可制得氯水.氯水见光易分解生成 气体. (5)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质.同学们的看法不一致.认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请利用中学实验室常见试剂.设计实验.得出正确结论. 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色? ①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 ① . ②盐酸使布条褪色. ③ . ④H2O

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