（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：、b条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
            2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．

大型纪录片《水问》，向人们说明了水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识．

（1）认识水，了解水的组成．
①如图1是电解水的实验装置示意图，试管a中产生的气体是；发生反应的文字表达式是．
②在某次电解水的实验中加入了少量的硫酸钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	24	29	34	39

仔细分析以上实验数据，1～4分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是．
③如图2是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面各写一条获得的化学信息．
Ⅰ．；Ⅱ．；
（2）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务，我国规定水质必须在各种指标达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：
a．不得呈现异色    b．不得有异味    c．应澄清透明    d．不得含有细菌和病毒
①为达到c指标，将静置后的河水采用如图3装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是，若过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是（只要求说出一种原因）．
②为了实现a、b指标，可以利用（填物质名称）的吸附作用而达到；
③取适量经过上述①②步骤处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中泡沫较少，但有大量浮渣，则说明河水是（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是．
④氮是农作物生长过程中重要的营养元素，合理的使用可以提高产量，如果施用不当是水体中含氮量超标的原因之一，可以污染水源．如图是某硝酸铵产品包装袋上的标签说明，请根据相关信息回答下列问题：
Ⅰ．NH₄NO₃的相对分子质量为；
Ⅱ．NH₄NO₃中氮、氢、氧三种元素的质量比为；
Ⅲ．通过计算说明该袋硝酸铵产品是混合物还是纯净物？
Ⅳ．一袋该产品中共含纯硝酸铵多少千克？（保留一位小数）

商品名：硝酸铵（NH4NO3） 净  重：50kg 含氮量：34% （氮元素都来自硝酸铵） ×××化工有限公司

阅读题为“化学与人类文明”的短文并填空．
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，请从化学性质的角度分析其中的原因： _________ ．含铝化合物，如明矾[KAl（SO₄）₄·H₂O]被人类用于净水，这是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_________，使之从水中_________．后来人类发现明矾中的铝元素有损人体健康，所以又发明了新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）．请写出高铁酸钾中铁元素的化合价_________，计算该物质中铁元素的质量分数_________．
（2）铁元素与人类的关系很密切，是人体中血红蛋白的成分，能帮助运输氧气．此外单质铁粉还能制作保鲜剂和“取暖袋”呢．“取暖袋”中的发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时放热，这是化学能转化为热能的一种形式．“取暖袋”中的发热剂要接触空气才会发热，原因是铁要与_________、_________．你认为发热剂中氯化钠的作用是：_________．
（3）人类利用化学能转化为热能的形式还有很多，例如燃烧化石燃料或新型燃料．请写出两个有关的化学方程式：_________，_________．