摘要：12．如右图所示.在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液.同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完 全反应.在此过程中: (1)烧杯中观察到的实验现象有:① ② (2)写出实验过程中的离子方程式:
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如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把
NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2（g）
N2O4（g）
从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）
2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。
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NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2（g）
N2O4（g）从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）
2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。
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（3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
⑵产生上述现象的原因是 。
查看习题详情和答案>>如右图所示，在U形管中加入Na2SO4溶液，再加入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。
（1）一段时间后可观察到的现象是__________。
（2）切断电源，取出电极，将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象是___________，其原因是_____________。
（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液，一段时间后可观察到阳极___________，阴极_________。
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于 中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入 中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
[交流与讨论]
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是 ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶 等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 ．
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．
[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是 ，反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先 ，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干．
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是 ．
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方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
[交流与讨论]
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．
[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是
实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
①②④③⑤
①②④③⑤
．（2）本实验必须用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
，玻璃棒
玻璃棒
，500mL容量瓶
500mL容量瓶
，胶头滴管
胶头滴管
．（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
偏高
偏高
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
重新配置
重新配置
．②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：
重新配置
重新配置
．